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- 91用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A：4HCl＋O 2
2Cl 2＋2H 2O， 可实现氯的循环利用。 已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量． 
Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为A.16kJ
B.24kJ
C.32kJ
D.48kJ
开始考试练习点击查看答案 - 92根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
A.反应物比生成物稳定
B.该图可以表示石灰石高温分解
C.该反应的△H>0
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热
开始考试练习点击查看答案 - 93下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
A.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH
B.Na(s)＋
Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1C.Na(g)－e－===Na＋(g) ΔH2
D.Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH3
开始考试练习点击查看答案 - 94下列反应中，属于吸热反应的是
A.活泼金属跟酸反应
B.制造水煤气
C.酸碱中和反应
D.镁条燃烧
开始考试练习点击查看答案 - 95下列图示与对应的叙述相符的是
A.图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C.图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
D.图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
开始考试练习点击查看答案 - 96已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q 3kJ，下列关系式正确的是 （ ）
A.Q1+ Q2> Q3
B.Q1+ Q2> 2Q3
C.Q1 + Q2< Q3
D.Q1+ Q2< 2Q3
开始考试练习点击查看答案 - 97在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
开始考试练习点击查看答案 - 98下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L—1CH3COOH溶液的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
- 99下列推论正确的是：
A.S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H="+1.9" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 100已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下： ①P（s，白磷）+5/4 O 2（g）=" 1/4" P 4O 10（s） 放出755.2kJ的热 ②P（s，红磷）+5/4 O 2（g）=" 1/4" P 4O 10（s） 放出738.5kJ的热 据此判断下列说法中正确的是
A.由白磷变红磷是吸热反应
B.白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热
C.等质量时，白磷比红磷具有的能量高
D.等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多
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