高考化学化学反应与能量练习25

试卷预览

• 81设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C 2H 2 (g) + 5/2O 2(g)＝2CO 2(g) + H 2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是

  A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

  B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  开始考试练习点击查看答案
• 82关于吸热反应的说法，正确的是

  A.凡需加热的反应一定是吸热反应

  B.只有分解反应才是吸热反应

  C.使用催化剂的反应是吸热反应

  D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

  开始考试练习点击查看答案
• 83下列关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）

  A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

  B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量

  C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

  D.由H2→2H的过程需要吸收能量

  开始考试练习点击查看答案
• 84下列说法正确的是

  A.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

  B.ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

  C.已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能

  D.在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，当v(SO 2)= v(SO 3)时，说明该反应已达到平衡状态

  开始考试练习点击查看答案
• 85以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)＋ O 2(g)=2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(  )

  A.当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

  B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

  C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

  D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

  开始考试练习点击查看答案
• 86工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO 2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

  A.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

  B.2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

  C.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

  D.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

  开始考试练习点击查看答案
• 87下列反应属于放热反应的是(　　)

  A.锌粒与稀H2SO4反应

  B.NaOH溶于水

  C.KClO3受热分解

  D.CaO溶于水

  开始考试练习点击查看答案
• 88反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH 1；②X(g)—→C(g) ΔH 2。反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是

  A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

  B.X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

  C.E2是反应②的活化能

  D.ΔH＝E1－E2

  开始考试练习点击查看答案
• 89下列说法错误的是（  ）

  A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

  B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

  C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

  D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

  开始考试练习点击查看答案
• 902013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。已知： N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol N 2H 4(g)＋O 2(g)＝N 2(g)＋2H 2O(g)；△H＝－534 kJ/mol 下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是

  A.2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

  B.2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

  C.N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

  D.2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

  开始考试练习点击查看答案