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- 61在80 ℃时，水的离子积K W=3.8×10 -13，该温度时纯水的pH（ ）
A.等于7
B.小于7
C.大于7
D.无法确定
开始考试练习点击查看答案 - 62一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（ ）
A.正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ?mol-1
B.稳定性：正丁烷＞异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ?mol-1
D.相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多
开始考试练习点击查看答案 - 63下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1
B.S（s）+32O2（g）=SO3（s）△H2
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
开始考试练习点击查看答案 - 64将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会D
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.上述三种情况均有可能
开始考试练习点击查看答案 - 65下列各项表述正确的是
A.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)ΔH1=+285.8kJ/mol；ΔH1是氢气的燃烧热
B.C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)ΔH2=-393.5kJ/mol；碳的燃烧热ΔH＞ΔH2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3=-57.3kJ/mol
D.CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH4；CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH5；ΔH4＞ΔH5
开始考试练习点击查看答案 - 66用1.0 mol·L -1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（ ）
图3-5A.1 mol·L-1，60 mL
B.0.5 mol·L-1，80 mL
C.0.5 mol·L-1，40 mL
D.1 mol·L-1，80 mL
开始考试练习点击查看答案 - 67在常温下，把醋酸滴入NAOH溶液中，当测得溶液中的C(NA +)=C(CH 3COO -)时，此时混合物的pH为( )
A.大于7
B.等于7
C.小于7
D.只能用pH试纸来测定
开始考试练习点击查看答案 - 68下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
开始考试练习点击查看答案 - 69有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀醋酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
C.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95．6KJ/mol
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ／mol
开始考试练习点击查看答案 - 7025℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol
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