在25mL 0.1mol·L -1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

试卷相关题目

• 1某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10 -12 mol/L，下列说法正确 的是（   ）

  A.HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存

  B.该溶液的pH一定是12

  C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

  D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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• 2下列说法正确的是（    ）

  A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是： c(CH 3COO —)＞ c(Na +)＞ c(H +)＞ c(OH —)，则该溶液的溶质一定是CH 3COONa和C H 3COOH

  B.CH 3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为 c(Na +)＞ c(CH 3COO —)＞ c(OH —)＞ c(H +)

  C.常温下， amol/L 的CH 3COOH溶液与 bmol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有 a＝ b

  D.常温下，pH=3的CH 3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

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• 3已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－22 1 kJ／mol ② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是：

  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ／mol

  C.稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ

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• 4将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 .(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 无法确定

  A.(1)

  B.(4)

  C.(1)(2)

  D.(1)(3)

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• 5取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

  A.0.01mol/L

  B.0.017mol/L

  C.0.05mol/L

  D.0.50mol/L

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• 6在 pH为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H ＋的浓度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是

  A.C1< C2< C3

  B.C1= C2> C3

  C.C1> C2> C3

  D.无法判断

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• 7常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：

  B.点②所示溶液中：

  C.点③所示溶液中：

  D.滴定过程中可能出现：

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• 8下列图像能正确反映所对应实验的是

  A.①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水

  B.②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液

  C.③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

  D.④为将氨气通入醋酸溶液中

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• 9已知H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是

  A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol

  C.1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ

  D.断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

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• 10列说法中正确的是（     ）

  A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

  B.pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

  C.pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

  D.pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

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