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- 101水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是
A.H2O2的电子式为
B.4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性
C.0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态
D.101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态
开始考试练习点击查看答案 - 102现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)
D.V aL ④溶液与V bL ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b）,若混合后溶液 pH = 4，则V a: V b =" 11" : 9
开始考试练习点击查看答案 - 103水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是
A.H2O的电子式为
B.273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
C.4℃时，纯水的pH=7
D.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
开始考试练习点击查看答案 - 104常温下，pH=8～9的Na 2SO 3溶液中存在：SO 3 2ˉ+H 2O
HSO 3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体，Kw增大
B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D.加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小
开始考试练习点击查看答案 - 10525℃时下列叙述正确的是
A.0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
B.0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同
D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1NaOH的体积相同
开始考试练习点击查看答案 - 106向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)
B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)
D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)
开始考试练习点击查看答案 - 107对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
开始考试练习点击查看答案 - 108现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH 3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②
开始考试练习点击查看答案 - 109现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH 3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C.将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
D.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)
开始考试练习点击查看答案 - 110以0.1000 mol·L -1 NaOH溶液滴定c mol·L -1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
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