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- 21不属于中学化学的基本理论知识的是
A.勒沙特利原理
B.元素周期律
C.电离平衡常数
D.石油的成分
开始考试练习点击查看答案 - 22下列说法不正确的是
A.自发反应在恰当条件下才能实现
B.所有的化学反应都有能量变化
C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率
开始考试练习点击查看答案 - 23在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1（Q 2、Q 1均为正值）的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1
开始考试练习点击查看答案 - 24C.CO、CH 4、C 2H 5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是
A.C
B.CO
C.CH4
D.C2H5OH
开始考试练习点击查看答案 - 25在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g)；ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)＝2HCl(g)；ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g)；ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
开始考试练习点击查看答案 - 26肼(H 2N—NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是
A.194
B.391
C.516
D.658
开始考试练习点击查看答案 - 27已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO（s）ΔH 1=-351.1 kJ/molHg（l）+1/2O 2（g）=HgO（s） ΔH 2=-90.7kJ/mol 。由此可知：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H 3。其中△H 3的值是
A.-441.8kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/mol
D.-260.4kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 28已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH＝－566kJ/mol，N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH是
A.－386 kJ/mol
B.＋386 kJ/mol
C.－746 kJ/mol
D.＋746 kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 29沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)＋4O2(g)====2CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝＋890kJ／mol
B.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2 H2O(l)；△H＝＋890kJ／mol
C.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol
D.1/2 CH4(g)＋2O2(g)====1/2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－890kJ／mol
开始考试练习点击查看答案 - 30白磷与氧气可发生如下反应：P 4+5O 2═P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol -1、P-O：b kJ?mol -1、P＝O：c kJ?mol -1、O＝O：d kJ?mol -1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A.（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
B.（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
C.（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1
D.（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
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