高考化学物质结构和元素周期律练习3

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• 21下列各组中，判断正确的是

  A.碱性：Ca(OH)2＞Ba(OH)2

  B.酸性：HF＞HCl

  C.金属性：Mg＞Na

  D.非金属性：N＞P

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• 22同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断不正确的是

  A.原子半径Z＞Y＞X

  B.非金属性Z＞Y＞X

  C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序依次增强

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次减弱

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• 23现在含有元素硒的保健品已开始进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是

  A.得电子能力比溴强

  B.最高价氧化物的化学式SeO3

  C.原子序数为34

  D.气态氢化物的化学式为H2Se

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• 24已知元素砷(As)的原子序数为33．下列叙述中正确的是

  A.砷元素的最高化合价为+3价

  B.砷元素是第4周期ⅥA族元素

  C.砷原子的第三电子层含有18个电子

  D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

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• 25核电荷数为11-17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

  A.电子层数

  B.最外层电子数

  C.原子半径

  D.元素最高化合价

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• 26运用元素周期律分析，下列说法错误的是

  A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

  B.As是第4周期、ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

  C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

  D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

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• 27电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4．下列判断错误的是

  A.原子半径：X＞Y＞Z

  B.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

  C.非金属性：X＞Y＞Z

  D.气态氢化物的还原性：HX＜H2Y＜ZH3

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• 28下列有关元素性质的递变规律不正确的是

  A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

  B.HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱

  C.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

  D.Cl、Br、I的原子半径逐渐增大

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• 29元素气态原子失去一个电子，使之成为+1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能．根据元素周期律，下列元素的第一电离能最大的是

  A.S

  B.Na

  C.P

  D.Cl

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• 30若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是

  A.X可以形成钠盐，其化学式为Na2X

  B.X的最高价氧化物的水化物是强酸

  C.X的最高价氧化物的化学式为XO3

  D.X的单质能与H2直接发生化学反应

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