试卷预览
- 11取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（ ）
A.完全中和后两溶液的pH相等
B.盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等
C.盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍
D.盐酸中由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）大
开始考试练习点击查看答案 - 1225℃时，将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是（ ）
A.c（NH4+）=c（Cl-）
B.c（H+）=c（OH-）
C.c（NH4+）＜c（Cl-）
D.c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+（NH4+）
开始考试练习点击查看答案 - 1325℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=13y，则x为（ ）
A.2
B.4
C.3
D.5
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常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）A.图中V1＞20mL
B.上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
C.a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
开始考试练习点击查看答案 - 15常温条件，下列溶液的有关说法正确的是（ ）
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+2c（NH3?H2O）=2c（SO42-）
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）
开始考试练习点击查看答案 - 16已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A.a=b
B.混合溶液中，c（H+）=KWmol/L
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）
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室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（ ）A.a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B.b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
C.c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D.d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
开始考试练习点击查看答案 - 18归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
开始考试练习点击查看答案 - 19在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
B.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO2-4）
开始考试练习点击查看答案 - 20室温下，在0.01mol-L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（ ）
A.1.0×10-7mol/L
B.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-2mol/L
D.1.0×10-12mol/L
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