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- 1已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH-Cl 时的热效应△H等于（ ）
A.-183kJ?mol-1
B.-91.5kJ?mol-1
C.+183kJ?mol-1
D.+91.5kJ?mol-1
开始考试练习点击查看答案 - 2已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为（ ）A.404
B.260
C.230
D.200
开始考试练习点击查看答案 - 3已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若断裂1mol H-H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F-F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H-F键需吸收的能量为
A.565kJ
B.282.5kJ
C.765kJ
D.380kJ
开始考试练习点击查看答案 - 4通常状况下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成酸式盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为
A.－8QkJ·mol-1
B.+8QkJ·mol-1
C.－16QkJ·mol-1
D.+16QkJ·mol-1
开始考试练习点击查看答案 - 5充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，恰好完全吸收生成的CO2生成正盐需要消耗2.5mol/L KOH溶液100mL，则燃烧1mol丁烷放出的热量为（ ）
A.4Q
B.10Q
C.16Q
D.32Q
开始考试练习点击查看答案 - 6已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol；F-F 153kJ/mol；H-F 565kJ/mol．下列说法正确的是（ ）
A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ
B.2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量
C.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJ
D.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
开始考试练习点击查看答案 - 7已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/molCH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3
开始考试练习点击查看答案 - 8CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ;△H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为
A.0．4△H1 + 0．05△H3
B.0．4△H1 + 0．05△H2
C.0．4△H1 + 0．1△H3
D.0．4△H1 + 0．2△H3
开始考试练习点击查看答案 - 9已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝-Q2 kJ·mol-1, H2O(l)＝H2O(g)； △H3＝ Q3 kJ·mol-1。取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A.0．4Q1+0．1Q3 +0．1Q2
B.0．4Q1+0．05Q2+0．1Q3
C.0．4Q1+0．1Q3-0．05Q2
D.―0．4Q1―0．05Q2―0．1Q3
开始考试练习点击查看答案 - 10将1000 mL 0.1 mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000 mL 0.5 mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500 mL 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
A.(5a-2b) kJ
B.(2b-5a) kJ
C.(5a+2b) kJ
D.(10a+4b) kJ
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