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- 41在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A.392．92kJ
B.2489．44kJ
C.784．92kJ
D.3274．3kJ
开始考试练习点击查看答案 - 42已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为
A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
开始考试练习点击查看答案 - 43使18g焦炭发生不完全燃烧，所得CO和CO2的体积比为1:2（同温同压下），已知1 mol C(s)燃烧生成CO气体时放出Q1kJ热量，1 mol CO(g)燃烧生成CO2气体放出Q2kJ，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是
A.
B.
C.
D.
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- 44NA代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是
A.当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B.当有1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
开始考试练习点击查看答案 - 45现有CO、H2和CO2组成的混合气体116. 8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于
A.80%
B.60%
C.40%
D.20%
开始考试练习点击查看答案 - 46已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571．6KJ·mol-1CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
开始考试练习点击查看答案 - 47在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g)
CO2(g) +H2(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2) =3:2。下列说法中不正确的是A.反应吸收的热量小于0. 2a kJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若升高温度，v（正）加快，v（逆）加快，平衡正向移动
D.如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时，在1L与2L的密闭容器内 反应过程中CO的物质的量浓度的变化
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- 48以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的是
A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
开始考试练习点击查看答案 - 49通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A.+412kJ/mol
B.-412kJ/mol
C.+236kJ/mol
D.-236kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 50在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 283kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A.172. 5kJ
B.1149kJ
C.283kJ
D.517. 5kJ
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