高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

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• 41在一定条件下，1 L NO 2按下式分解：2NO 2 2NO + O 2，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO 2的转化率为（   ）

  A.40%

  B.30%

  C.20%

  D.10%

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• 42氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

  A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

  D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

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• 43某温度下，反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（   ）

  A.平衡正向移动

  B.正反应速率增大

  C.容器内气体颜色加深

  D.容器内H2的质量分数增大

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• 44可逆反应aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（   ）

  A.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

  B.使用催化剂，C的物质的量分数增加

  C.化学方程式系数a＜c＋d

  D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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• 45

  A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

  C.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4

  D.若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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• 46下列说法能够说明反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是（   ）

  A.反应容器内的压强不随时间而变化

  B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化

  C.A.B的生成速率相等

  D.B.C的生成速率相等

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• 47加热N 2O 5按下式分解：N 2O 5 N 2O 3+O 2，N 2O 3又按N 2O 3 N 2O+O 2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN 2O 5加热至 t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N 2O 5的平衡浓度为1.7mol/L，则 t℃时N 2O 5的平衡浓度应为（  ）

  A.0.9mol/L

  B.1.5mol/L

  C.2.38mol/L

  D.2.88mol/L

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• 48一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g） Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

  A.向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

  B.用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1

  C.向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

  D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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• 49在一定条件下，测得2CO 2 2CO+O 2(反应从CO 2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO 2的分解率为                                    （    ）

  A.

  B.c． D.

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• 50已知CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H 2(g)  CH 30H(g) 现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H 2的混合气 体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。 下列说法正确的是

  A.该反应的正反应的H<0

  B.反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)

  C.升温或减压，可将b中的平衡状态转变成e中的平衡状态

  D.达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c

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