高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

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• 61右图表示在密闭容器中C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2O(g)(正反应吸热)，反应达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况，据图可知，改变的条件是(    )

  A.增加CO浓度

  B.升高温度

  C.增大压强

  D.增加水蒸气

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• 62在一定温度下A(气)＋3B(气) 2C(气)达平衡的标志是(  )   

  A.物质A.

  B.C的分子个数比为1:3:2 B.单位时间内生成A.C的物质的量之比为1:2

  C.单位时间内生成A.B的物质的量之比为1:3

  D.反应速率

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• 63同时符合下列两个图象的反应(v表示反应速率，v%表示某气态生成物的体积分数)是(    )

  A.N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；ΔH>0

  B.CO2(g)+C(s)2CO(g)；ΔH>0

  C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；ΔH<0

  D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)；ΔH<0

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• 64对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后其他条件不变改变压强，则右图适合于哪种情况(    )

  A.a+b

  B.a+b>c+d，加压

  C.a+b

  D.a+b>c+d，减压

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• 65某固定体积的密闭容器中存在从A开始反应的化学平衡：aA(g) bB(g) + cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是 （   ）

  A.若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大

  B.若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

  C.若a＞b＋c时，A的转化率不变

  D.若a＜b＋c时，A的转化率变小

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• 66下列反应中符合下图图象的是

  A.N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

  B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

  C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

  D.H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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• 67右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（   ）

  A.该反应的化学方程式可表达为2M+N2P

  B.在反应时间为20min—25min之内，物质M的反应速率为0.002mol/(L·min)

  C.当反应时间为20min时，曲线开始发生变化的原理可能是由于增大压强引起的

  D.反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的（其它条件不变）， 则该反应的正反应一定为吸热反应

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• 68在一定温度下，反应A 2（g）＋B 2(g) 2AB（g）达到平衡状态的标志是(  )

  A.单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB

  B.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

  C.单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2

  D.单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

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• 69在一体积固定的密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O 2 2SO 3(g)，当反应达到平衡时SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol·L － 1,0.1 mol·L － 1，0.2 mol·L － 1，则反应起始时的部分物质的数据不可能是

  A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1

  B.SO2为0.25 mol·L－1

  C.SO2，SO3均为0.15 mol·L－1

  D.SO3为0.4 mol·L－1

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• 70关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是

  A.当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零

  B.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

  C.化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等

  D.化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的

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