试卷预览
- 101在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法正确的是： 
A.反应达到平衡时，X的转化率为60％
B.反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
开始考试练习点击查看答案 - 10225℃时，在含有Pb 2 ＋、Sn 2 ＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2 ＋(aq)
Sn 2 ＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2 ＋)和c(Sn 2 ＋)变化关系如图所示下列判断正确的是 
A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H>0
D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
开始考试练习点击查看答案 - 103一定温度下，反应N 2（g）+3H 2(g)
2NH 3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（ ）。A.N2，H2和NH3的质量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C.断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H
D.单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2
开始考试练习点击查看答案 - 104在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是
A.蓝色加深
B.红色加深
C.由粉红色变为蓝色
D.由蓝色变为粉红色
开始考试练习点击查看答案 - 105一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl 5，发生反应PCl 5(g)
PCl 3(g)+Cl 2 (g)充分反应平衡后,测得PCl 5的分解率为a％, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl 5 ,充分反应,再次平衡后,下列有关说法正确的是（ ）A.PCl5的分解率大于a％
B.PCl5的分解率小于a％
C.达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大
D.达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小
开始考试练习点击查看答案 - 106关于反应
的说法错误的是( )A.外界条件可以改变平衡状态
B.达到平衡时正、逆反应速率相等
C.平衡时各组分的含量也在不断变化
D.该反应所建立的平衡是动态平衡
开始考试练习点击查看答案 - 107一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀
开始考试练习点击查看答案 - 108一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H 20(g)
C0 2(g)+H 2(g)，部分数据见下表(表中t 2>t 1）： 
下列说法正确的是A.反应在t1 min内的平均速率为
B.平衡时CO的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变，若起始时n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,则平衡时n(C02)=" 0." 20 mol
开始考试练习点击查看答案 - 109在下列平衡体系3NO 2＋H 2O
2HNO 3＋NO中加入O 2，则化学平衡A.不移动
B.向左移动
C.向右移动
D.无法判断
开始考试练习点击查看答案 - 110在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H 2O蒸气和足量铁粉，建立平衡 3Fe（s）+4H 2O（g）
Fe 3O 4（s）+4H 2（g）之后，测得H 2O蒸气的分解率为x%，浓度为c 1mol／L。若再充人1mol H 2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H 2O蒸气的分解率为y%，浓度为C 2 mol／L。则下列关系正确的是A.x>y，c1>c2