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- 91已知在一定条件下有CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H 2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g) 
CO 2(g)＋H 2(g) Δ H＝ a kJ/mol，反应达平衡后，测得 c(CO)∶ c(CO 2)＝3∶2，下列说法正确的是A.反应放出的热量为0.04aKJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
开始考试练习点击查看答案 - 92一定温度下，把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 2
2NH 3。已知平衡时NH 3的浓度是 c mol·L － 1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH 3的浓度不为 c mol·L － 1的是A.1.0体积的N2和3.0体积的H2
B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D.2.0体积的NH3
开始考试练习点击查看答案 - 93下列说法不正确的是（ ）。
A.温度升高，正逆反应速率都增大。
B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C.水的生成与电解是可逆反应。
D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
开始考试练习点击查看答案 - 94已知反应N 2（g）＋3H 2（g）
2NH 3（g）；Δ H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N 2和H 2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（ Y）随时间（ t）变化的示意图（图中T表示温度）， Y可以是 
A.N2的转化率
B.混合气体的密度
C.密闭容器的压强
D.H2的体积分数
开始考试练习点击查看答案 - 95在相同温度和压强下，对反应CO 2(g) + H 2(g)
CO(g) + H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）
A.乙＝丁＞丙＝甲
B.乙＞丁＞甲＞丙
C.丁＞乙＞丙＝甲
D.丁＞丙＞乙＞甲
开始考试练习点击查看答案 - 96下列描述中能说明反应CH 3COOH + C 2H 5OH
CH 3COOC 2H 5 + H 2O已达到化学平衡状态的是 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化A.②⑤
B.②④⑤
C.①③⑤
D.②③④
开始考试练习点击查看答案 - 97在密闭容器中，反应N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是A.加入适当催化剂
B.升高温度
C.增大反应物的浓度
D.增大压强
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- 98在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应： PCl 5(气)
PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是A.M>N
- 99100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)
2NO 2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 ；②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等； ③烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的质量不再变化； ⑤NO 2的物质的量浓度不再改变； ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深； ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A.②③⑥⑦
B.①④⑧
C.只有①④
D.只有⑦⑧
开始考试练习点击查看答案 - 100已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
xC(g) D H=" Q" kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 
A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0
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