高考化学反应速率与平衡的有关计算练习16

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• 81已知热化学方程式：SO 2(g)+ O 2(g)  SO 3(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为

  A.196.64kJ

  B.196.64kJ／mol

  C.＜196.64kJ

  D.＞196.64kJ

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• 82对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为 K。下列条件的变化中，能使 K值发生变化的是(    )

  A.将C(s)的表面积增大

  B.增大体系的压强

  C.升高体系的温度

  D.使用合适的催化剂

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• 83一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（   ） ①混合气体的密度不再变化时           ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时     ④ B物质的量浓度不再变化时 ⑤当V 正(C) = V 逆(D) 时                 ⑥当V 正(B) = 2V 逆(C)

  A.①④⑤⑥

  B.②③⑥

  C.②④⑤⑥

  D.只有④

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• 84在一定条件下X 2 (g)+3Y 2 (g)  2Z 3 (g)  达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是

  A.充入X2

  B.缩小容器的体积

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 85在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.B物质的相对分子质量

  D.气体的总物质的量

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• 86在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应CO 2(g)+3H 2(g)  CH 3OH(g)+H 2O(g)；在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，如图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；下列说法正确的是

  A.温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

  B.T1> T2

  C.该反应为放热反应

  D.温度为T2时，若容器体积缩小为1L，甲醇的平衡浓度为mol·L-1

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• 87下列有关生活生产中的叙述合理的是（   ）

  A.硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。

  B.打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。

  C.氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。

  D.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。

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• 88在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：

  A.B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C.D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是（） A.达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

  B.达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

  C.D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是（） A.达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B.达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

  D.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

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• 89在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B 2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于

  A.5%

  B.10%

  C.15%

  D.20%

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• 90在一定温度下，反应２NO 2  N 2O 4在一定体积中达平衡的标志是（　　）

  A.混合气颜色不随时间的变化

  B.数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

  C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

  D.密度不随时间的变化而变化

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