高考化学反应速率与平衡的有关计算练习18

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• 51一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应 mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(　　)

  A.混合气体的密度不随时间改变

  B.容器内气体的压强不随时间改变

  C.C的分解率不随时间改变

  D.v(A)∶ v(B)∶ v(C)＝ m∶ n∶ p

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• 52下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )

  A.在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

  B.H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

  C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

  D.氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

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• 532 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L － 1·s － 1，下列推断正确的是(　　)

  A.v(C)＝0.2 mol·L －1·s －1

  B.z＝3

  C.B的转化率为25%

  D.C的体积分数为28.6%

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• 54升高温度，下列数据不一定增大的是(    )

  A.化学平衡常数K

  B.的溶解度s

  C.化学反应速率

  D.水的离子积常数Kw

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• 55将2molCO 2和6molH 2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO 2(g)+3H 2 (g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol -1。反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH 3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是

  A.P3＞P2T3＞T2

  B.P2＞P4T4＞T2

  C.P1＞P3T3＞T1

  D.P1＞P4T2＞T3

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• 56一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是

  A.混合气体的压强不再变化

  B.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

  C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

  D.X的分解速率与Y的消耗速率相等

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• 57已知N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）；Δ H＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N 2和8mol H 2达到平衡时生成1mol NH 3。现在相同条件下的同一容器中充入 xmol N 2， ymol H 2和2mol NH 3，达到平衡时，NH 3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则 x、 y的值为

  A.5，21

  B.3，13

  C.2，8

  D.1.5，6.5

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• 58高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3+3CO 2Fe +3CO 2。下列说法正确的是（  ）

  A.CO2的电子式为

  B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同

  C.在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率

  D.在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

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• 59某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入 和 ，发生反应 ，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中 的转化率是60%。下列判断正确的是 

  A.甲中达到平衡所需时间最短

  B.平衡时，反应的平衡常数

  C.平衡时，丙中 是甲中的2倍

  D.平衡时，乙和丙中 的转化率均是60%

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• 60在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应： ，达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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