高考化学反应速率与平衡的有关计算练习18

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• 61一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

  A.1molY，1molZ

  B.2mol X，1molY，1molZ

  C.1molY和3molZ

  D.2molZ

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• 62工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4 （ g ）＋ H2O （ g ） CO （ g ）＋ 3H2 （ g ）； △ H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH 4和1 mol H 2O，测得CH 4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是   （    ）

  A.10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol?L－1?min－1

  B.使用高效催化剂能够增大CO的产率

  C.该条件下反应的平衡常数为0.1875

  D.升高温度能使增大

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• 63在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O 2（g） 2NO 2（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

  A.反应容器中压强不随时间变化而变化

  B.混合气体颜色保持不变

  C.混合气体的密度保持不变

  D.各物质的物质的量浓度保持不变

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• 64已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O  H + +Cl - + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（   ）

  A.Na2SO3固体

  B.水

  C.CaCO3固体

  D.NaOH固体

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• 65一定温度下可逆反应N 2(g) + 3H 2(g)  2NH 3(g) 达平衡的标志是

  A.v正(N2) = v逆(NH3)

  B.v正(N2) = 3v正(H2)

  C.v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)

  D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

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• 66在一定温度下，反应2HBr(g) H 2(g)＋Br 2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）

  A.减小压强

  B.缩小体积

  C.降低温度

  D.增大氢气的浓度

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• 67在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是       

  A.Z生成的速率与X生成的速率相等

  B.单位时间生成amol X，同时生成3amol Y

  C.X、Y、Z的浓度不再变化

  D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

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• 68向5 mL 0.1 mol·L － 1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L － 1的FeCl 3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl 3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

  A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

  B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

  C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

  D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

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• 69某一密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)。达到平衡状态的标志是(    )

  A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

  B.容器内压强不随时间变化而变化

  C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1

  D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1

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• 70恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O 2（气） 2NO 2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是(    )

  A.反应器中压强不随时间变化而变化

  B.正(NO2) =逆(O2)

  C.混合气体颜色深浅保持不变

  D.混合气体平均分子量保持不变

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