试卷预览
- 21下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
A.在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B.钢铁在潮湿的空气中生锈
C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D.新制的氯水在光照下颜色变浅
开始考试练习点击查看答案 - 22一定条件下，浓度都是1 mol·L －1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X 2、Y 2、Z的浓度分别是0.4 mol·L －1、0.8 mol·L －1、0.4 mol·L －1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为
A.X2＋2Y2===2XY2
B.2X2＋Y2===2X2Y
C.3X2＋Y2===2X3Y
D.X2＋3Y2===2XY3
开始考试练习点击查看答案 - 23反应2X(？)＋Y(g)
2Z(g) △H，在不同温度(T 1>T 2)及压强(P 1>P 2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是 
A.△H>0,X为气体
B.△H>0,X为固体
C.△H<0,X为气体
D.△H<0,X为固体
开始考试练习点击查看答案 - 24下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是
A.反应混合物中各物质的浓度的改变
B.反应物转化率的改变
C.正逆反应速率的改变
D.反应容器中压强的改变
开始考试练习点击查看答案 - 252SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。 
下列判断中，正确的是A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下，平衡常数值为400
C.平衡时，丙中 c(SO 3)是甲中的2倍
D.平衡时，甲中O 2的转化率大于乙中O 2的转化率
开始考试练习点击查看答案 - 26可逆反应达到平衡的重要特征是( )
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率相等
C.正、逆反应都还在进行
D.正、逆反应的速率均为零
开始考试练习点击查看答案 - 27I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)
I 3 －(aq)， 某I 2、KI混合溶液中， c(I 3 －)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 
下列说法正确的是A.反应 I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)ΔH＞0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆
D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
开始考试练习点击查看答案 - 28在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)
B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L -1、物质B.C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示： 
则下列有关说法中正确的是A.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L -1
D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
开始考试练习点击查看答案 - 29下列哪种说法可以证明反应.N 2＋3H 2
2NH 3已达到平衡状态 ( )A.1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
开始考试练习点击查看答案 - 30右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O 2
2NO 2 △ H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、 b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)> v(逆)的点是 ( ) 
A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
开始考试练习点击查看答案