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- 61下列不能用勒沙特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；
C.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
开始考试练习点击查看答案 - 62对于反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)，下列说法正确的是（ ）A.由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
B.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
C.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
D.温度发生变化,上述的K值也发生变化
开始考试练习点击查看答案 - 63在密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g)
cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A.平衡向逆反应方向移动
B.a + b < c + d
C.Z的体积分数增大
D.X的转化率下降
开始考试练习点击查看答案 - 64在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为A.0.25
B.0.17
C.0.44
D.1.0
开始考试练习点击查看答案 - 65在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)
R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( )A.一定增大
B.一定减小
C.一定不变
D.不能确定
开始考试练习点击查看答案 - 66反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A.①②⑤
B.只有②④
C.只有①③
D.①③⑤
开始考试练习点击查看答案 - 67下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.对2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深B.溴水中有下列平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅C.CO＋NO2
CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.往H2S水溶液中加碱有利于S2－的增加
开始考试练习点击查看答案 - 68把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）
H 2(g) +I 2(g). 在 反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( )A.HI的分解速率小于其生成速率
B.HI的分解速率等于其生成速率
C.HI的分解速率大于其生成速率
D.无法判断
开始考试练习点击查看答案 - 69可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是： 
A.m + n＞ p
B.升高温度平衡向正反应方向移动
C.x点时正反应速率大于逆反应速率
D.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
开始考试练习点击查看答案 - 70在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g)
xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是 
A.x=2，T1>T2，P2>P1
B.P3＞P4，y轴表示B的质量分数
C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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