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- 21下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制氯水久置后，颜色变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D.向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多
开始考试练习点击查看答案 - 22在常温下，X 2(g)和H 2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H 2与X 2的反应，下列说法正确的是( )
A.F 2的转化率最大
B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱
C.X 2与H 2反应的反应速率依次减小
D.升高温度，平衡常数都增大
开始考试练习点击查看答案 - 23某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示： 
下列说法中正确的是A.30～40 min该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C.30 min时降低压强，40 min时升高温度
D.8 min时反应第一次达到平衡
开始考试练习点击查看答案 - 24为减小CO 2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO 2创新利用的研究。T 1℃时,将9 mol CO 2和12 mol H 2充入3 L密闭容器中,发生反应CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH＜0,容器中CH 3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p 1。改变某一条件重新进行上述反应,CH 3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ） 
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1
C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)
D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=
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- 25反应CO(g)+NO 2(g)
CO 2(g)+NO(g) ΔH＜0，在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)=c 1(NO 2)=1．0 mol·L -1，其平衡常数为K 1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(NO 2)，平衡常数为K 2，则A.若增大CO浓度，K2和K1都增大
B.K2＞K1
C.c2(CO)=c2(NO2)
D.c1(CO)＞c2(CO)
开始考试练习点击查看答案 - 26某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L –1KI溶液、0.1mol·L –1FeCl 3溶液、CCl 4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：
根据以上实验方案判断下列说法不正确的是A.试剂a是0.1mol·L–1KI溶液
B.试剂d是KSCN溶液
C.说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色
D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色
开始考试练习点击查看答案 - 27利用醋酸二氨合铜[Cu(NH 3) 2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH 3) 2Ac＋CO＋NH 3
[Cu(NH 3) 3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
下列说法正确的是 ( )。A.上述正反应为吸热反应
B.15 ℃时，反应[Cu(NH 3)]Ac·CO
Cu(NH 3) 2Ac＋CO＋NH 3的平衡常数为0.5C.保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小
D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
开始考试练习点击查看答案 - 28一定温度下,将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g)
SO 3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol -1,测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶6,下列说法正确的是( )A.平衡常数K=
B.达到平衡后NO2与SO2的转化率相等
C.SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D.在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)
开始考试练习点击查看答案 - 29某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A )消耗﹕n(C) 生成=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
开始考试练习点击查看答案 - 30汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)
N 2(g)＋2CO 2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol － 1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是( ) 
A.当X表示温度时，Y表示平衡常数K
B.当X表示温度时，Y表示CO的转化率
C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K
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