高考化学反应速率与平衡的有关计算练习31

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• 111一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

  A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0．158mol·(L·s)-1

  B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1

  C.反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％

  D.反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)

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• 112在373K 时，把0．5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1．6倍。下列说法正确的是

  A.前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L-1·s-1

  B.在2s时，体系内压强为反应前的1．1倍　　　　

  C.平衡时，体系内含N2O40．25 mol

  D.平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率

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• 113在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为

  A.3∶1∶2∶2

  B.1∶3∶2∶2

  C.1∶3∶2∶1

  D.1∶1∶1∶1

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• 114可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1．8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为

  A.1 mol·L-1·min-1

  B.0．9mol·L-1·min-1

  C.0．2mol·l-1·min-1

  D.0．1 mol·L-1·min-1

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• 115将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0．6 mol·L-1，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0．3 mol·L-1·s-1② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0．6 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0．7 mol·L-1其中正确的是

  A.① ③

  B.① ④

  C.② ③

  D.③ ④

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• 116t℃时，浓度都是 1mol / L 的气体X2 和Y2 ，在密闭容器中反应生成气体Z 。反应 2 min 后，测得参加反应的X2 为 0．6 mol / L ，用Y2 的变化表示的反应速率为 0．1 mol / (L·min) ，生成Z 的浓度为 0．4 mol / L ，则该反应的化学方程式是

  A.3X2＋Y2＝ 2X3Y

  B.X2＋2Y2＝ 2XY2

  C.2X2＋Y2＝ 2X2Y

  D.X2＋3Y2＝ 2XY3

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• 117在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为

  A.2A＋3B＝2C　　　　　 　

  B.A＋3B＝2C

  C.3A＋B＝2C

  D.A＋B＝C

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• 118在2 L容器中发生3A＋B＝2C的反应，最初加入的

  A.B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(L·s),10 s后容器内的B物质的量为 A.1.6 mol　

  B.2.8 mol　

  C.3.2 mol　 　

  D.3.6 mol

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• 119在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是 ①升温，c（B）/c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/m

  A.①②③⑤

  B.①②③④

  C.①②⑤⑥

  D.③④⑤⑥

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