高考化学反应速率与平衡的有关计算练习31

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• 91在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡，此时A减少a mol，B的平均反应速率为mol·L-1·min-1，C，D均增加mol·L-1，则m∶n∶p∶q为

  A.1∶3∶2∶2

  B.1∶6∶2∶2

  C.1∶3∶1∶3

  D.3∶1∶1∶3

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• 92在一定条件下，向2L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2＋3H22NH3,2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于此化学反应速率表示不正确的是

  A.v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

  B.v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

  C.v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

  D.v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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• 93一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0， B.C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

  A.x＝2，反应开始2 min内，v(B) ＝0．1 mol/(L·min)

  B.t1时改变的条件是降温，平衡向右移动

  C.t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

  D.t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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• 94可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

  A.v(A)=0．15mol/(L·s) 　　　

  B.v(D)=0．45mol/(L·s)

  C.v(c)=0．4mol/(L·s) 　　　　　

  D.v(B)=0．6mol/(L·s)

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• 95对反应A(g)+3B(g)2C(g)来说，下列反应速率中最快的是

  A.υ(A)=0．3mol/(L·min)

  B.υ(B)=0．6mol/(L·min)

  C.υ(C)=0．5mol/(L·min)

  D.υ(A)=0．01mol/(L·s)

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• 96将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1 其中正确的是

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 97在2L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10 s后反应达到平衡，此时间段A的平均反应速率是0．12mol·L-1·s-1，则平衡后，容器中B的物质的量浓度为

  A.2．8 mol·L-1

  B.1．4 mol·L-1

  C.3．2 mol·L-1

  D.3．6 mol·L-1

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• 98将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0．2s内，消耗A的平均速率为0．06mol·(L·s)-1．则在0．2s时，真空箱中C的物质的量是

  A.0．12mol

  B.0．08mol

  C.0．04mol

  D.0．8mol

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• 99对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

  A.v(A)=0．01 mol/(L·s)

  B.v(B)=0．02 mol/(L·s)

  C.v(B)=0．60mol/(L·min)

  D.v(C)=1．0mol/(L·min)

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• 100在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知、，则此反应可表示为

  A.2A+3B = 2C

  B.A+3B = 2C

  C.3A+B = 2C

  D.A+ B = C

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