高考化学氧化还原、电化学的计算练习1

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• 11下列反应中属于氧化还原反应的是

  A.CaCO3CaO+CO2↑

  B.CaO+H2O=Ca（OH）2

  C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  D.4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O

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• 12下列几个反应中，硝酸仅表现氧化性的是

  A.2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

  B.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

  C.3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O

  D.Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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• 13下列反应属于氧化还原反应的是

  A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

  B.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

  C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

  D.CaCO3CaO+CO2↑

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• 14下列微粒中，还原性最强的是

  A.F-

  B.Cl-

  C.Br-

  D.I-

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• 15下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

  A.Fe与稀H2SO4的反应

  B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

  C.灼热的焦碳与水蒸气的反应

  D.镁条在氯气中加热反应

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• 16以下现象与电化学腐蚀无关的是

  A.生铁比纯铁容易生锈

  B.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生铁锈

  C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

  D.银质物品久置表面变暗

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• 17F 2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F 2(气)与烧碱反应，生成NaF.H 2O和另外一种气体，则该气体是下列中的

  A.H2

  B.HF

  C.OF2

  D.O3

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• 18下列说法正确的是

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.任何放热反应在常温下都会发生

  C.键的破坏需要的能量和键的生成放出的能量决定了一个反应是放热还是吸热

  D.在原电池中，电能转化成了化学能

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• 19氢化铵（NH 4H）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是

  A.NH4H是共价化合物

  B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性

  C.NH4H与水反应时，水作还原剂

  D.NH4H中的H元素只有一种化合价

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• 20已知在高温下可以发生反应：4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3+8SO 2 ，FeS 2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为

  A.1:1

  B.1:4

  C.4:11

  D.4:1

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