试卷预览
- 51下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
开始考试练习点击查看答案 - 52实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1HCl溶液，以测定NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是
A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果偏高
B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高
C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低
开始考试练习点击查看答案 - 53中和滴定中，眼睛应注视的是
A.滴定管内的液面变化
B.液滴滴出的速度
C.滴定管刻度
D.锥形瓶中溶液颜色变化
开始考试练习点击查看答案 - 54下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与加入NaOH溶液体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+) =2:3:2
B.图①中使用的NaOH溶液的浓度为2 mol·L-1
C.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D.图③中曲线表示3H2(g) +N2(g)
开始考试练习点击查看答案
2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高 - 55某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L 关于该实验的叙述正确的是
A.将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100 mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸
B.用酚酞作为指示剂
C.当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D.盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低
开始考试练习点击查看答案 - 56下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
开始考试练习点击查看答案 - 57
常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A.a=20.00
B.滴定过程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00
开始考试练习点击查看答案 - 58下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时，用0．1mol·L-1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL 0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
开始考试练习点击查看答案 - 59以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)
SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+= 2SO2
B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
开始考试练习点击查看答案 - 60配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是
A.所用烧碱已部分潮解
B.氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容
C.定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
D.向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液
开始考试练习点击查看答案