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- 61用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
C.实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出
D.读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
开始考试练习点击查看答案 - 62实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A.锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
B.滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液
C.滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外
D.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
开始考试练习点击查看答案 - 63某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作， 其中正确的是
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.称取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol/LNaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
开始考试练习点击查看答案 - 64已知c（NH4Cl）＜0.1 mol/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL
B.5mL
C.大于5mL
D.小于5mL
开始考试练习点击查看答案 - 65用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失
D.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数
开始考试练习点击查看答案 - 6625℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol/L的氨水，溶液的pH与氨水体积的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L
B.B点的横坐标a=10
C.A.B间的任一点，溶液中都有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.如果将氨水换为同浓度的NaOH溶液，则滴加20 mL时溶液的pH一定小于C点的pH
开始考试练习点击查看答案 - 67下列有关的叙述正确的是
A.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响
D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
开始考试练习点击查看答案 - 68用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗
B.滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出
C.滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴
D.滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数
开始考试练习点击查看答案 - 69下列图示与对应的叙述相符的是
A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图②表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线
C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
开始考试练习点击查看答案 - 70在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，所需 NaOH溶液的体积
A.大于20mL
B.小于20mL
C.等于20mL
D.等于5mL
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