试卷预览
- 1设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
开始考试练习点击查看答案 - 2要求设计实验验证某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计了如下方案，其中不正确的是
A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学：用加热的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明Fe3+的水解是吸热的
C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好，说明碳酸钠的水解是吸热的
D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠的水解是吸热的
开始考试练习点击查看答案 - 3某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下
下列判断正确的是A.三种实验方案中都能制得纯净的铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染
开始考试练习点击查看答案 - 4有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl 晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述操作中的a、b、c分别指
A.量筒、酸式滴定管、水
B.容量瓶、碱式滴定管、苯
C.量筒、碱式滴定管、水
D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
开始考试练习点击查看答案 - 5用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成
D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
开始考试练习点击查看答案 - 6某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验： ①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡足由于镁粉与水反应得到的
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
开始考试练习点击查看答案 - 7用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是
A.实验过程中仪器C可起到防止倒吸的作用
B.若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水，B为碱石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中溶液无现象
D.若A为稀硫酸，B为硫代硫酸钠，D中盛品红溶液，则D中溶液会褪色
开始考试练习点击查看答案 - 8用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
开始考试练习点击查看答案 - 9为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是
A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D.在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
开始考试练习点击查看答案 - 10大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2 SO4生成
B.探究Na与水的反应可能有O2生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液 的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
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