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- 51下列有关实验叙述正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
B.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀
C.可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2
D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性
开始考试练习点击查看答案 - 52有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是
A.将坩埚直接放在三角架上进行加热
B.坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低
C.加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高
D.实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量
开始考试练习点击查看答案 - 53下列物质中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是
A.氯酸钾溶液
B.溴化钠溶液
C.氯乙烷
D.氯仿和碱溶液煮沸后的溶液
开始考试练习点击查看答案 - 54不能鉴别AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3、MgCl 2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是( )
A.盐酸、硫酸
B.盐酸、NaOH溶液
C.氨水、硫酸
D.氨水、NaOH溶液
开始考试练习点击查看答案 - 55下列实验设计方案中，可行的是
A.用碱石灰除去氯气中的水
B.在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+
C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察
D.分液操作时
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，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 - 56有一无色溶液，可能大量含有K +、A1 3+、Ba 2+、NH 4 +、Cl -、SO 4 2-、SO 3 2-、HCO 3 -中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na 2O 2固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.可能有A13+、NH4+、Cl-
B.肯定有A13+、Ba2+、HCO3-
C.可能没有K+、HCO3-、NH4+
D.肯定没有A13+、SO32-、SO42-
开始考试练习点击查看答案 - 57下列实验方案的设计或实验过程的评价中，正确无误的是（ ）
A.某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO42-
B.除去生石灰中的石灰石，可加水后进行过滤
C.某无色溶液中滴入紫色石蕊
试液显红色，说明该溶液呈碱性D.可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去BaCl2中的BaSO4
开始考试练习点击查看答案 - 58下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g
B.用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mL
C.用湿润的pH试纸测稀
盐酸溶液的pH，pH＝3.52D.用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL
开始考试练习点击查看答案 - 59下列实验不合理的是
A.证明非金属性
B.四氯化碳萃取
C.制备少量氧气
D.制备少量氧气强弱
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碘水中的碘量NO气体 - 60用0.01 mol·L-1H 2SO 4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H 2SO 4；②少加了一滴H 2SO 4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H +]之比的值是（ ）。
A.10
B.50
C.5×103
D.104
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