高考化学物质的分离、提纯和检验练习3

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• 61有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -离子完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO 4 、y mol AgNO 3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为

  A.(y-2x)/a

  B.(y-x)/a

  C.(2y-2x)/a

  D.(2y-4x)/a

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• 62将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c 1 mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a％，此时硫酸的物质的量浓度为c 2 mol/L．则c 1和c 2的关系为

  A.c1＝c2

  B.c1＞c2

  C.2c1＜c2

  D.2c1＝c2

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• 63将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

  A.1000da/(50a+m)

  B.da/(46a+m)

  C.1000da/(48a+m)

  D.1000da/(46a+m)

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• 64配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是

  A.称量时，右盘高，左盘低

  B.定容时俯视读取刻度

  C.原容量瓶洗净后未干燥

  D.定容时液面超过了刻度线

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• 65下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L -1的是

  A.将40 gNaOH溶于1 L水所得的溶液

  B.将80 gSO3溶于水并配成1 L溶液

  C.将0.5 mol·L-1NaNO3溶液100 mL蒸发50 gH2O所得的溶液

  D.含K+为2 mol的K2SO4溶液

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• 660.5 L Fe 2(SO 4) 3溶液中，含有0.4 mol Fe 3+，则该溶液中SO 4 2-的物质的量浓度为

  A.1.2 mol/L

  B.0.8 mol/L

  C.1.6 mol/L

  D.2.4 mol/L

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• 67含6.02×10 23个原子的氧气在标准状况下所占的体积是

  A.44.8L

  B.22.4L

  C.11.2L

  D.5.6L

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• 68把100克10%KNO 3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是

  A.蒸发掉45克水

  B.蒸发掉50克水

  C.加入10克KNO3固体

  D.加入15克KNO3固体

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• 69分别用10 mL1 mol·L -1的AgNO 3溶液与相同体积的下列溶液恰好完全反应，则下列溶液中物质的量浓度最小的是

  A.ZnCl2溶液

  B.NaCl溶液

  C.CaCl2溶液

  D.FeCl3溶液

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• 7050 g浓度为C mol·L -1，密度为ρ g·cm -3的硫酸中加入一定量的水稀释成0.5C mol·L -1，则加入水的体积为

  A.小于50 mL

  B.等于50 mL

  C.大于50 mL

  D.等于50/ρ mL

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