试卷相关题目
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表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在18g
中含有
个氧原子B.标准状况下，22.4 L水中含有
个水分子C.1 mol
参加反应转移电子数一定为2
D.含
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个
的
溶解于1L水中，
的物质的量浓度为1 mol·
- 2某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2 ＋、SO 4 2 －、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋：Mg 2 ＋：Cl －=3：5：5，若Na ＋浓度为3mol/L，则SO 4 2 －的浓度为 （ ）
A.2mol/L
B.3mol/L
C.4mol/L
D.8mol/L
开始考试点击查看答案 - 3阿伏加德罗常数的值约为6.02×10 23mol － 1，下列叙述中不正确的是 ①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10 23 ②电解精炼铜时转移了6.02×10 23个电子，阳极溶解32 g铜 ③7.8 g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ④2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10 23 ⑤2.9g 2CaSO 4·H 2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10 23 (2CaSO 4·H 2O式量为290) ⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A
A.①④⑥
B.①③④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.③④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是
A.摩尔是物质的质量单位
B.氢气的摩尔质量是2g
C.1mol H3O+的质量
是19gD.摩尔质量与1mol该物质的质量相等
开始考试点击查看答案 - 5容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g），以B的物质的量浓度表示的反应速度υ 正、υ 逆与时间的关系图如所示，则图中阴影部分的面积可表示 
A.A的物质的量浓度的减少
B.B的物质的量浓度的减少
C.C的物质的量的增加
D.B的物质的量减少
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是
A.1 mol CO2的质量为44g/mol
B.CO2的摩尔质量为44g
C.CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量
D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
开始考试点击查看答案 - 7将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）
A.n(Fe)< n(S) 总质量等于44g
B.n(Fe)< n(S) 总质量大于44g
C.n(Fe) =" n(S)" 总质量等于44g
D.n(Fe)> n(S) 总质量小于44g
开始考试点击查看答案 - 8N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B.1molC3H8分子中共价键总数为11NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.0.1molN5＋离子中所含的电子数为3.4NA
开始考试点击查看答案 - 9某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于 ( )
A.0.58 mol
B.1.18 mol
C.1.00 mol
D.1.50mol
开始考试点击查看答案 - 10阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol － 1，下列叙述正确的是
A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
B.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
C.200 mL 5 mol·L-1Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
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