试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是
A.1 mol CO2的质量为44g/mol
B.CO2的摩尔质量为44g
C.CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量
D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
开始考试点击查看答案 - 2在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO 2 （g）+H 2（g）===H 2O（g）+CO（g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（CO 2）=n（H 2）="a" mol;n（CO 2）="a" mol，n（H 2）="2a" mol ; n（CO 2） =n（H 2）=n（H 2O）=" a" mol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A.乙＞甲＞丙
B.甲＞丙＞乙
C.乙＞丙＞甲
D.甲＞乙＞丙
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表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在18g
中含有
个氧原子B.标准状况下，22.4 L水中含有
个水分子C.1 mol
参加反应转移电子数一定为2
D.含
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个
的
溶解于1L水中，
的物质的量浓度为1 mol·
- 4某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2 ＋、SO 4 2 －、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋：Mg 2 ＋：Cl －=3：5：5，若Na ＋浓度为3mol/L，则SO 4 2 －的浓度为 （ ）
A.2mol/L
B.3mol/L
C.4mol/L
D.8mol/L
开始考试点击查看答案 - 5阿伏加德罗常数的值约为6.02×10 23mol － 1，下列叙述中不正确的是 ①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10 23 ②电解精炼铜时转移了6.02×10 23个电子，阳极溶解32 g铜 ③7.8 g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ④2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10 23 ⑤2.9g 2CaSO 4·H 2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10 23 (2CaSO 4·H 2O式量为290) ⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A
A.①④⑥
B.①③④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.③④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 6N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B.1molC3H8分子中共价键总数为11NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.0.1molN5＋离子中所含的电子数为3.4NA
开始考试点击查看答案 - 7某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于 ( )
A.0.58 mol
B.1.18 mol
C.1.00 mol
D.1.50mol
开始考试点击查看答案 - 8阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol － 1，下列叙述正确的是
A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
B.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
C.200 mL 5 mol·L-1Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 91 mol CH 2＝CH 2 先与 Cl 2 完全加成，再与 Cl 2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。整个过程中，参加反应的 Cl 2 物质的量是
A.1mol
B.3mol
C.4mol
D.5mol
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表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为
个B.常温下，在18
中含有
个氧原子C.31g白磷所含共价键数为6NA个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为
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个，则阳极质量减少64g