试卷相关题目
- 1某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于 ( )
A.0.58 mol
B.1.18 mol
C.1.00 mol
D.1.50mol
开始考试点击查看答案 - 2N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B.1molC3H8分子中共价键总数为11NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.0.1molN5＋离子中所含的电子数为3.4NA
开始考试点击查看答案 - 3将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）
A.n(Fe)< n(S) 总质量等于44g
B.n(Fe)< n(S) 总质量大于44g
C.n(Fe) =" n(S)" 总质量等于44g
D.n(Fe)> n(S) 总质量小于44g
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述正确的是
A.1 mol CO2的质量为44g/mol
B.CO2的摩尔质量为44g
C.CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量
D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
开始考试点击查看答案 - 5在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO 2 （g）+H 2（g）===H 2O（g）+CO（g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（CO 2）=n（H 2）="a" mol;n（CO 2）="a" mol，n（H 2）="2a" mol ; n（CO 2） =n（H 2）=n（H 2O）=" a" mol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A.乙＞甲＞丙
B.甲＞丙＞乙
C.乙＞丙＞甲
D.甲＞乙＞丙
开始考试点击查看答案 - 61 mol CH 2＝CH 2 先与 Cl 2 完全加成，再与 Cl 2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。整个过程中，参加反应的 Cl 2 物质的量是
A.1mol
B.3mol
C.4mol
D.5mol
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表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为
个B.常温下，在18
中含有
个氧原子C.31g白磷所含共价键数为6NA个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为
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个，则阳极质量减少64g - 8Na、Al混合物0.2 mol溶于足量盐酸，产生H 2 3.136mL(S.T.P)，求Na、Al的物质的量之比
A.1:2
B.1:3
C.1:1
D.4:1
开始考试点击查看答案 - 9N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22．4L苯中含有NA个苯分子
B.14g N2含有的核外电子总数为14NA
C.1 mol乙炔分子含3NA个碳碳叁键
D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA
开始考试点击查看答案 - 10448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A.64g
B.64
C.64g/mol
D.32g/mol
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