浓度为0.01mol·L -1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H +物质的量浓度（单位：mol·L -1）为(  )  

试卷相关题目

• 1N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

  A.18gH 2O中含的质子数为10N A

  B.标准状况下，22.4L空气含有单质分子

  C.46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A

  D.由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A

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• 2下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此，下列说法正确的是 （ ）                                

  A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

  B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

  C.配制200mL4.6 mol·L－1 的稀硫酸需取该硫酸50mL

  D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1

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• 3设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （   ）

  A.标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA

  B.1 mol 明矾与水反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

  C.1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为2 NA

  D.25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA

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• 4下列溶液中的 n (Cl －)与100ml 1 mol·L － 1AlCl 3溶液中的 n(Cl －)相等的是

  A.150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液

  B.75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液

  C.50ml 3mol·L－1氯化钾溶液

  D.50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液

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• 5空气中的自由电子附着在分子或原子 上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。O 2 -就是一种空气负离子，其摩尔质量为（    ）

  A.32g?mol-1

  B.33g?mol-1

  C.32g

  D.33g

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• 6物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl ―的物质的量之比为(   )

  A.1：1：1

  B.1：2：3

  C.3：2：1

  D.3：4：3

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• 7在同温同压下，相同体积的乙烯和氮气不同的是

  A.物质的量

  B.质量

  C.含有的分子数

  D.含有的原子数

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• 8用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

  A.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

  B.常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

  C.盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol

  D.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子

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• 9阿伏加德罗常数的值为6．02×10 23mol -1，下列叙述中错误的是： ①12.4g白磷晶体中含有 的P-P键数是0.6×6.02×10 23 ②含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×10 23 ③7.8g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10 23 ⑤2.9g 2 CaSO 4?H 2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10 23 

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤

  C.②③④⑤

  D.③④⑤

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• 10在Na 2SO 4和Al 2(SO 4) 3混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L，SO 4 2 －浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na +的浓度为 （    ）                                          

  A.0.45mol/L

  B.0.15mol/L

  C.0.3mol/L

  D.0.6mol/L

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