在Na 2SO 4和Al 2(SO 4) 3混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L，SO 4 2 －浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na +的浓度为 （    ）                                          

试卷相关题目

• 1阿伏加德罗常数的值为6．02×10 23mol -1，下列叙述中错误的是： ①12.4g白磷晶体中含有 的P-P键数是0.6×6.02×10 23 ②含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×10 23 ③7.8g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10 23 ⑤2.9g 2 CaSO 4?H 2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10 23 

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤

  C.②③④⑤

  D.③④⑤

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• 2用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

  A.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

  B.常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

  C.盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol

  D.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子

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• 3在同温同压下，相同体积的乙烯和氮气不同的是

  A.物质的量

  B.质量

  C.含有的分子数

  D.含有的原子数

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• 4物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl ―的物质的量之比为(   )

  A.1：1：1

  B.1：2：3

  C.3：2：1

  D.3：4：3

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• 5浓度为0.01mol·L -1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H +物质的量浓度（单位：mol·L -1）为(  )  

  A.0.005

  B.0.001

  C.0.002

  D.0.05

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• 6在标准状况下，与12gH 2体积相等的N 2 

  A.质量为168g

  B.物质的量为6mol

  C.体积为22.4L

  D.物质的量为12mol

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• 7在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度为（  ）

  A.3mol/L

  B.2 mol/L

  C.0.3 mol/L

  D.0.2 mol/L

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• 8已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y =" 2Q" + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为：

  A.46:9

  B.16:9

  C.23:9

  D.32:9

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• 9已知一定条件下，CO 2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO 2和CO的质量比为（   ）

  A.1：3

  B.33：7

  C.3：1

  D.7：33

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• 10只给出下表甲和乙中对应的量，不能求出相应物质的物质的量的是： ①②③④⑤甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液中溶质质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量

  A.②③

  B.①④

  C.③④

  D.③⑤

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