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1用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
B.常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C.盛有CO2的密闭容器中含
有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol
D.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子
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2在同温同压下，相同体积的乙烯和氮气不同的是
A.物质的量
B.质量
C.含有的分子数
D.含有的原子数
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3物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl ―的物质的量之比为( )
A.1：1：1
B.1：2：3
C.3：2：1
D.3：4：3
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4浓度为0.01mol·L -1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H +物质的量浓度（单位：mol·L -1）为( )
A.0.005
B.0.001
C.0.002
D.0.05
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5N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A.18gH 2O中含的质子数为10N A
B.标准状况下，22.4L空气含有单质分子
C.46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A
D.由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
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6在Na 2SO 4和Al 2(SO 4) 3混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L，SO 4 2 －浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na +的浓度为 （ ）
A.0.45mol/L
B.0.15mol/L
C.0.3mol/L
D.0.6mol/L
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7在标准状况下，与12gH 2体积相等的N 2
A.质量为168g
B.物质的量为6mol
C.体积为22.4L
D.物质的量为12mol
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8在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度为（ ）
A.3mol/L
B.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.2 mol/L
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9已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y
=" 2Q" + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为：
A.46:9
B.16:9
C.23:9
D.32:9
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10已知一定条件下，CO 2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO 2和CO的质量比为（ ）
A.1：3
B.33：7
C.3：1
D.7：33
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的P-P键数是0.6×6.02×10 23 ②含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×10 23 ③7.8g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10 23 ⑤2.9g 2 CaSO 4?H 2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10 23