已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y =" 2Q" + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为：

试卷相关题目

• 1在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度为（  ）

  A.3mol/L

  B.2 mol/L

  C.0.3 mol/L

  D.0.2 mol/L

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• 2在标准状况下，与12gH 2体积相等的N 2 

  A.质量为168g

  B.物质的量为6mol

  C.体积为22.4L

  D.物质的量为12mol

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• 3在Na 2SO 4和Al 2(SO 4) 3混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L，SO 4 2 －浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na +的浓度为 （    ）                                          

  A.0.45mol/L

  B.0.15mol/L

  C.0.3mol/L

  D.0.6mol/L

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• 4阿伏加德罗常数的值为6．02×10 23mol -1，下列叙述中错误的是： ①12.4g白磷晶体中含有 的P-P键数是0.6×6.02×10 23 ②含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×10 23 ③7.8g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10 23 ⑤2.9g 2 CaSO 4?H 2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10 23 

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤

  C.②③④⑤

  D.③④⑤

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• 5用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

  A.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

  B.常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

  C.盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol

  D.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子

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• 6已知一定条件下，CO 2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO 2和CO的质量比为（   ）

  A.1：3

  B.33：7

  C.3：1

  D.7：33

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• 7只给出下表甲和乙中对应的量，不能求出相应物质的物质的量的是： ①②③④⑤甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液中溶质质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量

  A.②③

  B.①④

  C.③④

  D.③⑤

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• 8相同条件下，两个容积相同的容器中，一个充满NO气体，另一个充满由N 2和O 2组成的混合气体。则两容器中的气体一定具有相同的（ ） ①分子数②原子数③氧原子数④物质的量⑤质量

  A.①②③④⑤

  B.①③⑤

  C.④⑤

  D.①②④

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• 9相同质量的下列物质分别与等浓 度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）

  A.Al

  B.Al(OH)3

  C.AlCl3

  D.Al2O3

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• 10定量研究的方法是化学发 展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是

  A.物质的量符号为N，单位为摩尔

  B.阿伏加德罗定律仅适用于标准状况下的气体

  C.摩尔质量的数值与相应物质的相对原子质量或相对分子质量相等

  D.1mol·L－1NaOH溶液指的是每升该浓度的NaOH溶液中含NaOH的物质的量为1mol

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