铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是

  A.原子半径：Z>X>Y

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

  C.W的单质是制取盐酸的原料之一

  D.X、W的氢化物相遇会产生白烟

  开始考试点击查看答案
• 2科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是   

  A.类铅元素原子的最外层电子数为4

  B.其常见价态为+2、+3、+4

  C.它的金属性比铅弱

  D.它的原子半径比铅小

  开始考试点击查看答案
• 3运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)

  A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

  B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

  C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体

  D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

  开始考试点击查看答案
• 41919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下： N＋ He―→ O＋ H，下列叙述正确的是(     ) 

  A.O原子核内有9个质子

  B.H原子核内有1个中子

  C.O2和O3互为同位素

  D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

  开始考试点击查看答案
• 5短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )

  A.原子半径: 丁 >丙>乙

  B.单质的还原性:丁>丙>甲

  C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

  D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

  开始考试点击查看答案
• 6下列说法中错误的是(　　)。

  A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同

  B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同

  C.金属性越强,其原子在反应中越易得到电子

  D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子

  开始考试点击查看答案
• 7下列各组性质的比较中正确的是

  A.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

  B.碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

  C.稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S

  D.原子半径：O＞S＞Na

  开始考试点击查看答案
• 8下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

  A.3和17

  B.1和8

  C.11和8

  D.7和12

  开始考试点击查看答案
• 9W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表X、 Y、下列说法正确的是

  A.Z的氧化物属于碱性氧化物

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

  C.离子半径：Z>W

  D.气态氢化物的热稳定性：X>W

  开始考试点击查看答案
• 10金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

  A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

  B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

  C.氧化物对应的水化物是极强的碱

  D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

  开始考试点击查看答案