试卷相关题目
- 1铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
Bi和 
Bi的说法正确的是（ ）A.
Bi和
Bi都含有83个中子B.
Bi和
Bi互为同位素C.
Bi和
Bi的核外电子数不同D.
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Bi和
Bi分别含有126和127个质子 - 2X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是
A.原子半径：Z>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C.W的单质是制取盐酸的原料之一
D.X、W的氢化物相遇会产生白烟
开始考试点击查看答案 - 3科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A.类铅元素原子的最外层电子数为4
B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅弱
D.它的原子半径比铅小
开始考试点击查看答案 - 4运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体
B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
开始考试点击查看答案 - 51919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
N＋ 
He―→ 
O＋ 
H，下列叙述正确的是( ) A.
O原子核内有9个质子B.
H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素
D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
开始考试点击查看答案 - 6下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
B.碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C.稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S
D.原子半径：O＞S＞Na
开始考试点击查看答案 - 7下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17
B.1和8
C.11和8
D.7和12
开始考试点击查看答案 - 8W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表X、
Y、下列说法正确的是A.Z的氧化物属于碱性氧化物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C.离子半径：Z>W
D.气态氢化物的热稳定性：X>W
开始考试点击查看答案 - 9金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )。
A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C.氧化物对应的水化物是极强的碱
D.其单质的熔点比金属钠的熔点低
开始考试点击查看答案 - 10卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )。
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2
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