试卷相关题目
- 1下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
B.碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C.稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S
D.原子半径：O＞S＞Na
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中错误的是( )。
A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
C.金属性越强,其原子在反应中越易得到电子
D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子
开始考试点击查看答案 - 3铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
Bi和 
Bi的说法正确的是（ ）A.
Bi和
Bi都含有83个中子B.
Bi和
Bi互为同位素C.
Bi和
Bi的核外电子数不同D.
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Bi和
Bi分别含有126和127个质子 - 4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是
A.原子半径：Z>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C.W的单质是制取盐酸的原料之一
D.X、W的氢化物相遇会产生白烟
开始考试点击查看答案 - 5科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A.类铅元素原子的最外层电子数为4
B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅弱
D.它的原子半径比铅小
开始考试点击查看答案 - 6W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表X、
Y、下列说法正确的是A.Z的氧化物属于碱性氧化物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C.离子半径：Z>W
D.气态氢化物的热稳定性：X>W
开始考试点击查看答案 - 7金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )。
A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C.氧化物对应的水化物是极强的碱
D.其单质的熔点比金属钠的熔点低
开始考试点击查看答案 - 8卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )。
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2
开始考试点击查看答案 - 9现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX 3、X 2Z、X 2Z 2、W 2Z、W 2Z 2都是常见的化合物,其中,YX 3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是( )
A.简单离子半径:Y＞Z＞W＞Q＞X
B.W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C.X能分别与Y、Z、W形成共价化合物
D.Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应
开始考试点击查看答案 - 10X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY 2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（ ）
A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物
B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
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