下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是  

试卷相关题目

• 1甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是

  A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

  B.单质的氧化性：乙＞丙＞丁

  C.气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁

  D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

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• 2运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At 2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H 2S比水的还原性弱，但H 2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

  A.③④⑤⑥

  B.④⑤⑥

  C.②③④

  D.③④⑥

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• 3X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

  A.原子序数X＜Y

  B.原子半径X＜Y

  C.离子半径X＞Y

  D.原子最外层电子数X＜Y

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• 4元素周期表中前20号不同周期的四种元素

  B.C.D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA.CB.D 2B，可形成共价化合物A 2B.若A.D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是： A.D>C>B>A B.B>C>D>A C.D>B>C>A D.C>D>A>B

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• 5下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

  A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

  C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

  D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

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• 6下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（   ）

  A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

  C.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

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• 7某元素M的单质1.8g在过量的O 2中充分燃烧，得到M 2O 33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（   ）

  A.第2周期ⅢA族

  B.第2周期ⅥA族

  C.第3周期ⅤA族

  D.第3周期ⅢA族

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• 8某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是

  A.质子数为7

  B.最外层电子数为2 C．核外电子数为7 D.核外有3个电子层

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• 9下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB 2型共价化合物的是（     ）

  A.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

  B.1s22s22p1和1s22s22p5

  C.1s22s22p3和1s22s22p4

  D.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5

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• 10第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是

  A.金刚砂

  B.金刚石

  C.单晶硅

  D.二氧化碳

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