某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是

试卷相关题目

• 1某元素M的单质1.8g在过量的O 2中充分燃烧，得到M 2O 33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（   ）

  A.第2周期ⅢA族

  B.第2周期ⅥA族

  C.第3周期ⅤA族

  D.第3周期ⅢA族

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• 2下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（   ）

  A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

  C.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

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• 3下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是  

  A.L 2+与R 2-的核外电子数相等

  B.M与T形成的化合物具有两性

  C.气态氢化物的稳定性为H 2T＜H 2R

  D.L和M金属性强弱比较：L＞M

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• 4甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是

  A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

  B.单质的氧化性：乙＞丙＞丁

  C.气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁

  D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

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• 5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At 2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H 2S比水的还原性弱，但H 2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

  A.③④⑤⑥

  B.④⑤⑥

  C.②③④

  D.③④⑥

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• 6下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB 2型共价化合物的是（     ）

  A.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

  B.1s22s22p1和1s22s22p5

  C.1s22s22p3和1s22s22p4

  D.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5

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• 7第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是

  A.金刚砂

  B.金刚石

  C.单晶硅

  D.二氧化碳

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• 8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是

  A.原子半径的大小顺序：

  B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

  C.化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

  D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

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• 9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

  A.离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

  B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

  C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

  D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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• 10下列叙述正确的是(  )

  A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

  B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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