试卷相关题目
- 1下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
C.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
开始考试点击查看答案 - 2下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A.L 2+与R 2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物具有两性
C.气态氢化物的稳定性为H 2T＜H 2R
D.L和M金属性强弱比较：L＞M
开始考试点击查看答案 - 3甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是
A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B.单质的氧化性：乙＞丙＞丁
C.气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁
D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物
开始考试点击查看答案 - 4运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At 2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H 2S比水的还原性弱，但H 2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性
A.③④⑤⑥
B.④⑤⑥
C.②③④
D.③④⑥
开始考试点击查看答案 - 5X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A.原子序数X＜Y
B.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞Y
D.原子最外层电子数X＜Y
开始考试点击查看答案 - 6某元素的原子结构示意图为
，下列关于该原子的说法正确的是A.质子数为7
B.最外层电子数为2 C．核外电子数为7 D.核外有3个电子层
开始考试点击查看答案 - 7下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB 2型共价化合物的是（ ）
A.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4
B.1s22s22p1和1s22s22p5
C.1s22s22p3和1s22s22p4
D.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
开始考试点击查看答案 - 8第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是
A.金刚砂
B.金刚石
C.单晶硅
D.二氧化碳
开始考试点击查看答案 - 9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和—1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序：
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
开始考试点击查看答案 - 10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
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