纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为

试卷相关题目

• 1下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是(   )

  A.SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

  B.通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

  C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

  D.1mol金刚石含4molC-C键

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• 2下列化学式能真实表示物质分子组成的是

  A.NaOH

  B.SO3

  C.CsCl

  D.SiO2

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• 3固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是

  A.1mol NH5中含有5NA个N-H健((NA表示阿伏加德罗常数)

  B.NH5中既有共价键又有离子健，它形成的晶体是离子晶体

  C.NH5的电子式为

  D.它与水反应的化学方程式为: NH5+H2O = NH3·H2O+H2↑

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• 4由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阴离子和一个阳离子电子数目均为10。下列说法中正确的是

  A.晶体中一定只有离子键没有共价键

  B.晶体中阳离子和阴离子个数比一定为1:1

  C.若仅有两种元素组成的化合物所含元素一定不在同一周期

  D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子个半径

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• 5下列说法中一定正确的是

  A.固态时能导电的物质一定是金属晶体

  B.熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体

  C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

  D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体

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• 6某物质的晶体中含有

  B.C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面中心的B元素的原子未能画出）。晶体中A.B.C的原子个数比为 A.1∶3∶1 B.2∶3∶1

  C.2∶2∶1

  D.1∶3∶3

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• 7对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是

  A.晶胞之间没有任何间隙

  B.晶体是晶胞的堆积

  C.晶胞排列时，取向相同

  D.“并置”是指晶胞都是平行排列的

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• 8下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是

  A.在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+，在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+

  B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

  C.干冰晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键

  D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

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• 9下面有关晶体的叙述中，正确的是（  ）

  A.分子晶体中一定存在共价键

  B.在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）

  C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

  D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

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• 10如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子

  A.9

  B.8

  C.3

  D.2

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