试卷相关题目
- 1某物质的晶体中含有
B.C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面中心的B元素的原子未能画出）。晶体中A.B.C的原子个数比为
A.1∶3∶1 B.2∶3∶1C.2∶2∶1
D.1∶3∶3
开始考试点击查看答案 - 2纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为
A.7：8
B.13：14
C.25：26
D.26：27
开始考试点击查看答案 - 3下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是( )
A.SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B.通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
D.1mol金刚石含4molC-C键
开始考试点击查看答案 - 4下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A.NaOH
B.SO3
C.CsCl
D.SiO2
开始考试点击查看答案 - 5固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是
A.1mol NH5中含有5NA个N-H健((NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子健，它形成的晶体是离子晶体
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为: NH5+H2O = NH3·H2O+H2↑
开始考试点击查看答案 - 6下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是
A.在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+，在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C.干冰晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键
开始考试点击查看答案 - 7下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A.分子晶体中一定存在共价键
B.在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）
C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
开始考试点击查看答案 - 8如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子
A.9
B.8
C.3
D.2
开始考试点击查看答案 - 9关于下图所示四种晶胞的说法正确的是
A.I可表示NaCl晶胞，一个晶胞有4个NaCl分子
B.II可表示I2晶胞，I2分子排列有4种不同的方向
C.III既能表示CsCl晶胞，又能表示金属钠晶胞，配位数都是8
D.IV可表示金属镁晶胞，属于六方最密堆积
开始考试点击查看答案 - 10有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是
A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
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