如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子

试卷相关题目

• 1下面有关晶体的叙述中，正确的是（  ）

  A.分子晶体中一定存在共价键

  B.在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）

  C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

  D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

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• 2下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是

  A.在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+，在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+

  B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

  C.干冰晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键

  D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

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• 3对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是

  A.晶胞之间没有任何间隙

  B.晶体是晶胞的堆积

  C.晶胞排列时，取向相同

  D.“并置”是指晶胞都是平行排列的

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• 4某物质的晶体中含有

  B.C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面中心的B元素的原子未能画出）。晶体中A.B.C的原子个数比为 A.1∶3∶1 B.2∶3∶1

  C.2∶2∶1

  D.1∶3∶3

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• 5纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为

  A.7：8

  B.13：14

  C.25：26

  D.26：27

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• 6关于下图所示四种晶胞的说法正确的是

  A.I可表示NaCl晶胞，一个晶胞有4个NaCl分子

  B.II可表示I2晶胞，I2分子排列有4种不同的方向

  C.III既能表示CsCl晶胞，又能表示金属钠晶胞，配位数都是8

  D.IV可表示金属镁晶胞，属于六方最密堆积

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• 7有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是

  A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

  B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

  C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

  D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

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• 8科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是

  A.离子晶体

  B.分子晶体

  C.原子晶体

  D.金属晶体

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• 9下列叙述正确

  A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

  B.原子晶体中中含有共价键

  C.离子晶体中只含有离子键

  D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

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• 10通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

  A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

  B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

  C.原子晶体、离子晶体、金属晶体中都一定存在化学键

  D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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