试卷相关题目
- 1离子晶体中一定不会存在的作用力是
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
开始考试点击查看答案 - 2通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述正确
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B.原子晶体中中含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键
开始考试点击查看答案 - 4科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A.离子晶体
B.分子晶体
C.原子晶体
D.金属晶体
开始考试点击查看答案 - 5有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是
A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
开始考试点击查看答案 - 6下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出
A.离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B.离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C.离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D.离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
开始考试点击查看答案 - 7氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时容易迅速发生反应，产生氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可以用于小汽车的防撞保护气囊。其中正确的说法是
A.①②③
B.①②③④
C.②③④
D.①③④
开始考试点击查看答案 - 8离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小。根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
开始考试点击查看答案 - 9按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是（ ）
A.由分子间作用力结合而成，熔点很低
B.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
开始考试点击查看答案 - 10如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）
A.8；BaTi8O12
B.8；BaTi4O9
C.6；BaTiO3
D.3；BaTi2O3
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