试卷相关题目
- 1科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A.离子晶体
B.分子晶体
C.原子晶体
D.金属晶体
开始考试点击查看答案 - 2有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是
A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
开始考试点击查看答案 - 3关于下图所示四种晶胞的说法正确的是
A.I可表示NaCl晶胞，一个晶胞有4个NaCl分子
B.II可表示I2晶胞，I2分子排列有4种不同的方向
C.III既能表示CsCl晶胞，又能表示金属钠晶胞，配位数都是8
D.IV可表示金属镁晶胞，属于六方最密堆积
开始考试点击查看答案 - 4如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子
A.9
B.8
C.3
D.2
开始考试点击查看答案 - 5下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A.分子晶体中一定存在共价键
B.在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）
C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
开始考试点击查看答案 - 6通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
开始考试点击查看答案 - 7离子晶体中一定不会存在的作用力是
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
开始考试点击查看答案 - 8下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是
A.可溶于水
B.熔融态能导电
C.水溶液能导电
D.有较高的熔沸点
开始考试点击查看答案 - 9下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出
A.离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B.离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C.离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D.离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
开始考试点击查看答案 - 10氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时容易迅速发生反应，产生氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可以用于小汽车的防撞保护气囊。其中正确的说法是
A.①②③
B.①②③④
C.②③④
D.①③④
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