试卷相关题目
- 1下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出
A.离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B.离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C.离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D.离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
开始考试点击查看答案 - 2下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是
A.可溶于水
B.熔融态能导电
C.水溶液能导电
D.有较高的熔沸点
开始考试点击查看答案 - 3离子晶体中一定不会存在的作用力是
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
开始考试点击查看答案 - 4通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B.原子晶体中中含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键
开始考试点击查看答案 - 6离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小。根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
开始考试点击查看答案 - 7按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是（ ）
A.由分子间作用力结合而成，熔点很低
B.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
开始考试点击查看答案 - 8如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）
A.8；BaTi8O12
B.8；BaTi4O9
C.6；BaTiO3
D.3；BaTi2O3
开始考试点击查看答案 - 9下列各项所述的数字不是6的是
A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
开始考试点击查看答案 - 10氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A.具有较高的熔点
B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电
D.常温下能溶于水
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