试卷相关题目
- 1下列各组顺序的排列错误的是
A.半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
B.沸点：H2O< H2S < H2Se
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
开始考试点击查看答案 - 2关于 12C. 14C. 13N、 14N几种原子的相互关系描述正确的是
A.14C和 14N质量数相同，互为同位素
B.12C和 14N含有相同的中子数
C.12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素
D.12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同
开始考试点击查看答案 - 3W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
B.化合物XZW既含离子键也含共价键
C.对应简单离子半径：W＞X
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
开始考试点击查看答案 - 4下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
A.金属氧化物过氧化钠 Na2O
B.酸硫酸 H2SO4
C.盐苛性钠 NaOH
D.碱纯碱 Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 5下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是
A.HCl、Na2CO3、MgCl2、C
B.NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn
C.HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D.H2SO4、KOH、Na2CO3、SiO2
开始考试点击查看答案 - 6下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④结合质子能力：OH －>CH 3COO －>Cl － ⑤晶体的熔点：SiO 2>NaCl>CCl 4>SO 2
A.②④⑤
B.①②④
C.③⑤
D.全部正确
开始考试点击查看答案 - 7W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（ ）
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
开始考试点击查看答案 - 8W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是
A.分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体
B.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y
D.X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低
开始考试点击查看答案 - 9元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
开始考试点击查看答案 - 10运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
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