试卷相关题目
- 1W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（ ）
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
开始考试点击查看答案 - 2下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④结合质子能力：OH －>CH 3COO －>Cl － ⑤晶体的熔点：SiO 2>NaCl>CCl 4>SO 2
A.②④⑤
B.①②④
C.③⑤
D.全部正确
开始考试点击查看答案 - 3已知质量数为A的某阴离子R n-,核外有x个电子，则核内中子数为( )
A.A- x
B.A-x-n
C.A-x+n
D.A+x-n
开始考试点击查看答案 - 4下列各组顺序的排列错误的是
A.半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
B.沸点：H2O< H2S < H2Se
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
开始考试点击查看答案 - 5关于 12C. 14C. 13N、 14N几种原子的相互关系描述正确的是
A.14C和 14N质量数相同，互为同位素
B.12C和 14N含有相同的中子数
C.12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素
D.12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同
开始考试点击查看答案 - 6元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
开始考试点击查看答案 - 7运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
开始考试点击查看答案 - 8依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
开始考试点击查看答案 - 9甲、乙两种非金属性质比较： ①甲的单质熔、沸点比乙的低； ②甲单质能氧化乙原子的阴离子； ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强； ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多； ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。 上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是
A.①②⑤
B.③④⑤
C.②③⑤
D.②③④⑤
开始考试点击查看答案 - 10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
开始考试点击查看答案