W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（   ）

试卷相关题目

• 1下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④结合质子能力：OH －>CH 3COO －>Cl － ⑤晶体的熔点：SiO 2>NaCl>CCl 4>SO 2 

  A.②④⑤

  B.①②④

  C.③⑤

  D.全部正确

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• 2已知质量数为A的某阴离子R n-,核外有x个电子，则核内中子数为(       )

  A.A- x

  B.A-x-n

  C.A-x+n

  D.A+x-n

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• 3下列各组顺序的排列错误的是

  A.半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

  B.沸点：H2O< H2S < H2Se

  C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

  D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

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• 4关于 12C. 14C. 13N、 14N几种原子的相互关系描述正确的是

  A.14C和 14N质量数相同，互为同位素

  B.12C和 14N含有相同的中子数

  C.12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素

  D.12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同

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• 5W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

  A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z

  B.化合物XZW既含离子键也含共价键

  C.对应简单离子半径：W＞X

  D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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• 6W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

  A.分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体

  B.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

  C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y

  D.X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

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• 7元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（  ）。

  A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  B.元素的原子半径呈周期性变化

  C.元素的化合价呈周期性变化

  D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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• 8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。

  A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

  B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

  C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

  D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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• 9依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是

  A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

  B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

  C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

  D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

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• 10甲、乙两种非金属性质比较： ①甲的单质熔、沸点比乙的低； ②甲单质能氧化乙原子的阴离子； ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强； ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多； ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。 上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是

  A.①②⑤

  B.③④⑤

  C.②③⑤

  D.②③④⑤

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